1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по международным отношениям
  4. Решение задачи на тему: «При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 ...»
Решение задачи

При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 2...

Международные отношения

Условие:

При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества. решение задачи с дано

Решение:

Дано: Масса вещества = 5,6 г Масса оксида углерода (IV) = 33 г Масса воды = 13,5 г Относительная плотность вещества по водороду = 21

Решение:

  1. Найдем количество молей оксида углерода (IV) и воды, используя их молярные массы. Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль Молярная масса H2O = 1 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 33 г / 44 г/моль ≈ 0,75 моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 13,5 г / 18 г/моль ≈ 0,75 моль

  1. Найдем количество молей углерода и водорода в веществе. Количество молей углерода = количество молей CO2 = 0,75 моль Количество молей водорода = 2 * количество молей H2O = 2 * 0,75 моль = 1,5 моль

  2. Найдем массу углерода и водорода в веществе. Масса углерода = количество молей углерода * молярная масса углерода = 0,75 моль * 12 г/моль = 9 г Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода = 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5 г

  3. Найдем отношение массы углерода к массе водорода. Отношение массы углерода к массе водорода = масса углерода / масса водорода = 9 г / 1,5 г = 6

  4. Определим молекулярную формулу вещества. Отношение массы углерода к массе водорода в соединении равно 6. Это означает, что молекула вещества содержит 6 атомов углерода на 1 атом водорода. Таким образом, молекулярная формула вещества будет C6H.

Ответ: Молекулярная формула вещества - C6H.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам