При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 2...
Условие:
Решение:
Дано: Масса вещества = 5,6 г Масса оксида углерода (IV) = 33 г Масса воды = 13,5 г Относительная плотность вещества по водороду = 21
Решение:
- Найдем количество молей оксида углерода (IV) и воды, используя их молярные массы. Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль Молярная масса H2O = 1 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 33 г / 44 г/моль ≈ 0,75 моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 13,5 г / 18 г/моль ≈ 0,75 моль
-
Найдем количество молей углерода и водорода в веществе. Количество молей углерода = количество молей CO2 = 0,75 моль Количество молей водорода = 2 * количество молей H2O = 2 * 0,75 моль = 1,5 моль
-
Найдем массу углерода и водорода в веществе. Масса углерода = количество молей углерода * молярная масса углерода = 0,75 моль * 12 г/моль = 9 г Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода = 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5 г
-
Найдем отношение массы углерода к массе водорода. Отношение массы углерода к массе водорода = масса углерода / масса водорода = 9 г / 1,5 г = 6
-
Определим молекулярную формулу вещества. Отношение массы углерода к массе водорода в соединении равно 6. Это означает, что молекула вещества содержит 6 атомов углерода на 1 атом водорода. Таким образом, молекулярная формула вещества будет C6H.
Ответ: Молекулярная формула вещества - C6H.