Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр...
Условие:
Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр. NH3(Г)+N2(Г)+H2O(Г)
Решение:
Для вычисления изменений энтальпии (∆H), энтропии (∆S) и энергии Гиббса (∆G) реакции, используя закон Гесса, нам необходимо знать значения этих параметров для реакции в стандартных условиях (∆H°, ∆S°, ∆G°).
Предположим, что у нас есть следующие значения для реакции:
∆H°обр = -92 кДж/моль ∆S°обр = -198 Дж/(моль·К) ∆G°обр = -33 кДж/моль
Закон Гесса гласит, что изменение энтальпии реакции (∆H) равно разности сумм энтальпий продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты. То есть:
∆H = Σ(n∆H°продуктов) - Σ(n∆H°реагентов)
В данном случае, у нас есть только один продукт (NH3), поэтому:
∆H = (∆H°продукта) - (∆H°реагентов) = (∆H°обр) - (0) = -92 кДж/моль
Аналогично, изменение энтропии (∆S) реакции равно разности сумм энтропий продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты:
∆S = Σ(n∆S°продуктов) - Σ(n∆S°реагентов)
В данном случае, у нас есть только один продукт (NH3), поэтому:
∆S = (∆S°продукта) - (∆S°реагентов) = (∆S°обр) - (0) = -198 Дж/(моль·К)
Наконец, изменение энергии Гиббса (∆G) реакции может быть вычислено по формуле:
∆G = ∆H - T∆S
Где T - температура в Кельвинах. В данном случае, нам не дана температура, поэтому мы не можем точно вычислить ∆G. Однако, если у нас есть значение ∆G°, то мы можем использовать следующую формулу:
∆G = ∆G° + RTln(Q)
Где R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов.
Надеюсь, эта информация поможет вам в вычислении изменений энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆H°обр, ∆S°обр, ∆G°обр.
