Смесь концентрированных азотной HNO3 (65—68 % масс.) и соляной HCl (32—35 % масс.) кислот, так называемая «царская водка» способна растворят...
Условие:
Смесь концентрированных азотной HNO3 (65—68 % масс.) и соляной HCl (32—35 % масс.) кислот, так называемая «царская водка» способна растворять даже такие благородные металлы как золото и платина. В каком соотношении (по объему) нужно взять эти кислоты чтобы приготовить так называемую «царскую водку»? а) 1:3; б) 1:2; в) 1:1; г) 2:3.
Решение:
Для приготовления "царской водки" необходимо смешать азотную кислоту (HNO3) и соляную кислоту (HCl) в определенном соотношении.
Согласно условиям задачи, концентрация азотной кислоты составляет 65-68% масс., а концентрация соляной кислоты - 32-35% масс.
Для определения соотношения по объему, необходимо учесть плотности данных кислот. Плотность азотной кислоты составляет около 1,42 г/мл, а плотность соляной кислоты - около 1,18 г/мл.
Предположим, что мы хотим приготовить 100 мл "царской водки".
а) При соотношении 1:3, мы будем брать 25 мл азотной кислоты и 75 мл соляной кислоты. Масса азотной кислоты: 25 мл * 1,42 г/мл = 35,5 г Масса соляной кислоты: 75 мл * 1,18 г/мл = 88,5 г Общая масса: 35,5 г + 88,5 г = 124 г
б) При соотношении 1:2, мы будем брать 33,3 мл азотной кислоты и 66,7 мл соляной кислоты. Масса азотной кислоты: 33,3 мл * 1,42 г/мл = 47,3 г Масса соляной кислоты: 66,7 мл * 1,18 г/мл = 78,7 г Общая масса: 47,3 г + 78,7 г = 126 г
в) При соотношении 1:1, мы будем брать 50 мл азотной кислоты и 50 мл соляной кислоты. Масса азотной кислоты: 50 мл * 1,42 г/мл = 71 г Масса соляной кислоты: 50 мл * 1,18 г/мл = 59 г Общая масса: 71 г + 59 г = 130 г
г) При соотношении 2:3, мы будем брать 40 мл азотной кислоты и 60 мл соляной кислоты. Масса азотной кислоты: 40 мл * 1,42 г/мл = 56,8 г Масса соляной кислоты: 60 мл * 1,18 г/мл = 70,8 г Общая масса: 56,8 г + 70,8 г = 127,6 г
Таким образом, наиболее близким к требуемой массе "царской водки" является вариант в) 1:1, где мы берем 50 мл азотной кислоты и 50 мл соляной кислоты.
