1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Химический элемент V группы образует высший оксид, относительная молекулярная ма...»
Решение задачи

Химический элемент V группы образует высший оксид, относительная молекулярная масса которого равна 142

Высшая математика

Условие:

Химический элемент V группы образует высший оксид, относительная молекулярная масса которого равна 142

Решение:

Химический элемент V группы в периодической системе элементов - ванадий (V). Он образует несколько оксидов, но высший оксид ванадия имеет формулу V2O5.

Относительная молекулярная масса (молекулярный вес) V2O5 можно вычислить, зная атомные массы ванадия (V) и кислорода (O). Атомная масса ванадия равна примерно 50,94 г/моль, а атомная масса кислорода равна примерно 16,00 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса V2O5 будет равна: (2 * атомная масса ванадия) + (5 * атомная масса кислорода) = (2 * 50,94 г/моль) + (5 * 16,00 г/моль) = 101,88 г/моль + 80,00 г/моль = 181,88 г/моль.

Таким образом, относительная молекулярная масса V2O5 равна 181,88 г/моль, а не 142 г/моль, как указано в условии задачи. Возможно, была допущена ошибка в указании молекулярной массы.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам