1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Разработайте процесс получения водорода по реакции: CH + CO2 = 2CO + 2H2.»
Решение задачи

Разработайте процесс получения водорода по реакции: CH + CO2 = 2CO + 2H2.

Высшая математика

Условие:

Разработайте процесс получения водорода по реакции: CH + CO2 = 2CO + 2H2.

Решение:

Процесс получения водорода по реакции CH + CO2 = 2CO + 2H2 является реакцией реформинга метана. Реформинг метана является одним из основных способов производства водорода в промышленных масштабах.

Процесс реформинга метана осуществляется в несколько этапов. Сначала метан (CH4) реагирует с паром воды (H2O) при наличии катализатора, обычно никеля или платины, при повышенной температуре (около 800-900 градусов Цельсия) и давлении. Эта реакция приводит к образованию синтез-газа, состоящего из углекислого газа (CO) и водорода (H2):

CH4 + H2O -> CO + 3H2

Затем синтез-газ проходит через второй этап реформинга, называемый реакцией сдвига, где углекислый газ (CO2) реагирует с избытком водорода, образуя дополнительное количество водорода и угарный газ (CO):

CO + H2O -> CO2 + H2

Таким образом, реакция CH + CO2 = 2CO + 2H2 является комбинацией этих двух этапов реформинга метана. Она позволяет получить дополнительное количество водорода из углекислого газа.

Важно отметить, что процесс реформинга метана является энергозатратным и требует использования высоких температур и катализаторов. Он широко применяется в промышленности для производства водорода, который затем может быть использован в различных отраслях, таких как производство аммиака, рафинирование нефти, производство синтез-газа и других химических процессов.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам