ыычислить массу железа, которая может быть получена при воздействии оксида железа 3 с 5.4г алюминия, если выход реакции составляет 80%
Условие:
ыычислить массу железа, которая может быть получена при воздействии оксида железа 3 с 5.4г алюминия, если выход реакции составляет 80%
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием.
Уравнение реакции: 2 Fe2O3 + 3 Al → 3 Fe + Al2O3
Из уравнения видно, что для получения 3 моль железа требуется 2 моля Fe2O3 и 3 моля Al. Теперь мы можем использовать эти коэффициенты для расчета массы железа.
Молярная масса Fe2O3 = 2 * (55.85 г/моль) + 3 * (16 г/моль) = 159.7 г/моль Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Масса Fe2O3 = 5.4 г Масса Al = 5.4 г
Моль Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 5.4 г / 159.7 г/моль ≈ 0.0338 моль Моль Al = масса Al / молярная масса Al = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2002 моль
Так как соотношение между Fe2O3 и Fe в реакции 2:3, то моль Fe = (0.0338 моль Fe2O3) * (3 моль Fe / 2 моль Fe2O3) ≈ 0.0507 моль Fe
Теперь мы можем рассчитать массу железа, используя молярную массу Fe: Масса Fe = моль Fe * молярная масса Fe = 0.0507 моль * 55.85 г/моль ≈ 2.83 г
Однако, в условии задачи указано, что выход реакции составляет 80%. Это означает, что только 80% от теоретической массы железа будет получено.
Масса железа, которая может быть получена = 2.83 г * 0.80 ≈ 2.26 г
Таким образом, масса железа, которая может быть получена при воздействии 5.4 г алюминия на 3 моль оксида железа (III) с выходом реакции 80%, составляет примерно 2.26 г.
