1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «В результате взаимодействия алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой (избыток) о...»
Решение задачи

В результате взаимодействия алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой (избыток) образовался хлорид алюминия массой 10,68 г: Рассчитайте практ...

Теоретическая механика

Условие:

В результате взаимодействия алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой (избыток) образовался хлорид алюминия массой 10,68 г: Рассчитайте практический выход (%) этого вещества.

Решение:

Для расчета практического выхода хлорида алюминия, необходимо сравнить массу полученного продукта с теоретической массой, которая может быть получена в результате реакции.

Масса хлорида алюминия, которая может быть получена из 2,7 г алюминия, можно рассчитать, используя соотношение между массами реагентов и продуктов в химическом уравнении реакции:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль.

Масса хлорида алюминия, которая может быть получена из 2,7 г алюминия, рассчитывается следующим образом:

масса AlCl3 = (масса Al * молярная масса AlCl3) / молярная масса Al = (2,7 г * 133,34 г/моль) / 26,98 г/моль ≈ 13,34 г

Теоретическая масса хлорида алюминия равна 13,34 г.

Теперь мы можем рассчитать практический выход хлорида алюминия, используя следующую формулу:

практический выход (%) = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100%

практический выход (%) = (10,68 г / 13,34 г) * 100% ≈ 80,1%

Таким образом, практический выход хлорида алюминия составляет около 80,1%.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам