при взаимодействии лития количеством вещества 5 моль с водой получили водород объемом 44,8 л Вычеслите практический выход газа (%)
Условие:
при взаимодействии лития количеством вещества 5 моль с водой получили водород объемом 44,8 л Вычеслите практический выход газа (%)
Решение:
Чтобы вычислить практический выход газа в процентах, необходимо сравнить объем полученного газа с теоретическим объемом газа, который можно получить при полном реагировании лития с водой.
Сначала определим теоретический объем водорода, который можно получить при полном реагировании 5 моль лития с водой. По уравнению реакции:
2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2
Мы видим, что каждые 2 моля лития реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Таким образом, при 5 молях лития мы можем получить (5/2) моль водорода.
Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
При условиях стандартной температуры и давления (STP), которые равны 273 К и 1 атм соответственно, универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 латм/(мольК).
Теперь мы можем вычислить теоретический объем водорода при полном реагировании лития:
Vтеор = (5/2) * 22,4 л/моль = 56 л
Теоретический объем водорода равен 56 л.
Теперь вычислим практический выход газа в процентах:
Выход (%) = (Практический объем / Теоретический объем) * 100
Выход (%) = (44,8 л / 56 л) * 100 ≈ 80%
Таким образом, практический выход газа составляет около 80%.