1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Определите выход реакции, если при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с гидр...»
Решение задачи

Определите выход реакции, если при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с гидроксидом кальция образовалось 40 г карбоната кальция.

Теоретическая механика

Условие:

Определите выход реакции, если при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с гидроксидом кальция образовалось 40 г карбоната кальция.

Решение:

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнение реакции и данные о молярных объемах газов.

Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O).

Для определения выхода реакции, нам нужно сравнить количество полученного карбоната кальция с теоретическим количеством, которое можно получить из заданного объема углекислого газа.

Сначала определим количество углекислого газа в молях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Учитывая, что объем углекислого газа равен 11,2 л, и принимая стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атм), мы можем выразить количество углекислого газа в молях:

n = PV / RT

Подставляя значения, получаем:

n = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) ≈ 0,49 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, чтобы определить, сколько моль карбоната кальция должно образоваться при данном количестве углекислого газа.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед углекислым газом (CO2) равен 1, а перед карбонатом кальция (CaCO3) также равен 1. Это означает, что каждая моль углекислого газа превращается в одну моль карбоната кальция.

Таким образом, теоретическое количество карбоната кальция, которое можно получить из 0,49 моль углекислого газа, равно 0,49 моль.

Однако, в задаче указано, что фактически образовалось 40 г карбоната кальция. Чтобы определить выход реакции, мы можем использовать молярную массу карбоната кальция (100,09 г/моль) и массу, указанную в задаче.

Выход реакции (в процентах) можно определить по формуле:

Выход = (фактическое количество / теоретическое количество) * 100%

Выход = (40 г / (100,09 г/моль * 0,49 моль)) * 100% ≈ 81,6%

Таким образом, выход реакции составляет примерно 81,6%.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам