Какую массу муравьиной кислоты можно получить из оксида углерода (II) объемом 672 л (н. у.), если выход кисло- ты составляет 85 % от теорети...
Условие:
Какую массу муравьиной кислоты можно получить из оксида углерода (II) объемом 672 л (н. у.), если выход кисло- ты составляет 85 % от теоретического?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию, в которой оксид углерода (II) превращается в муравьиную кислоту.
Уравнение реакции выглядит следующим образом: CO + H2O -> HCOOH
Из уравнения видно, что молярное соотношение между оксидом углерода (II) и муравьиной кислотой равно 1:1. Это означает, что количество молей оксида углерода (II) будет равно количеству молей муравьиной кислоты.
Для решения задачи, нам необходимо знать объем оксида углерода (II) и его концентрацию. Однако, в данном случае, у нас есть только объем оксида углерода (II) в нормальных условиях (н. у.), что означает, что объем газа равен 22,4 л при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).
Таким образом, объем оксида углерода (II) в нормальных условиях (н. у.) составляет 672 л / 22,4 л/моль = 30 моль.
Теперь, учитывая, что выход кислоты составляет 85% от теоретического, мы можем рассчитать количество молей муравьиной кислоты, которое можно получить:
Количество молей муравьиной кислоты = количество молей оксида углерода (II) * выход кислоты Количество молей муравьиной кислоты = 30 моль * 0,85 = 25,5 моль
Наконец, чтобы рассчитать массу муравьиной кислоты, мы должны знать ее молярную массу. Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46,03 г/моль.
Масса муравьиной кислоты = количество молей муравьиной кислоты * молярная масса муравьиной кислоты Масса муравьиной кислоты = 25,5 моль * 46,03 г/моль = 1169,265 г
Таким образом, масса муравьиной кислоты, которую можно получить из оксида углерода (II) объемом 672 л (н. у.), составляет около 1169,265 г.
