1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «вычислите обьем газа,выделившегося при взаимодействия цинка массой 13 г,с соляно...»
Решение задачи

вычислите обьем газа,выделившегося при взаимодействия цинка массой 13 г,с соляной кислотой

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

вычислите обьем газа,выделившегося при взаимодействия цинка массой 13 г,с соляной кислотой

Решение:

Для вычисления объема газа, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и знать, какие продукты образуются в результате реакции.

Реакция между цинком и соляной кислотой приводит к образованию водорода и хлорида цинка:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида цинка и один моль водорода.

Для вычисления объема газа, выделившегося при реакции, необходимо знать количество вещества цинка, которое реагирует. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.

Таким образом, количество вещества цинка можно вычислить следующим образом:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль цинка образует один моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода, выделившегося при реакции, также равно 0.198 моль.

Объем газа можно вычислить, зная количество вещества и использовав уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции цинка массой 13 г с соляной кислотой, равен:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.198 моль * 22.4 л/моль = 4.4352 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при данной реакции, составляет примерно 4.44 литра.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам