Вычислите массы каждого из продуктов реакции Bi(NO3)3+CsOH → Bi(OH)3+ CsNO3, если для взаимодействия израсходовано 1400 г 3,5%-ного раствора...
Условие:
Вычислите массы каждого из продуктов реакции Bi(NO3)3+CsOH → Bi(OH)3+ CsNO3, если для взаимодействия израсходовано 1400 г 3,5%-ного раствора Bi(NO3)3? Какая масса CsOH необходима для осуществления взаимодействия?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Дано: Масса 3,5%-ного раствора Bi(NO3)3 = 1400 г
Для начала, найдем массу Bi(NO3)3 в данном растворе. Так как раствор содержит 3,5% Bi(NO3)3, то масса Bi(NO3)3 будет составлять 3,5% от общей массы раствора: Масса Bi(NO3)3 = 1400 г * 0,035 = 49 г
Теперь, используя уравнение реакции, мы можем определить соотношение между массами Bi(NO3)3 и CsOH. Из уравнения видно, что 1 моль Bi(NO3)3 соответствует 1 моль CsOH.
Молярная масса Bi(NO3)3 = 208,98 г/моль Молярная масса CsOH = 168,36 г/моль
Таким образом, масса CsOH будет равна массе Bi(NO3)3, деленной на их молярные массы: Масса CsOH = (49 г * 168,36 г/моль) / 208,98 г/моль = 39,34 г
Таким образом, для осуществления взаимодействия требуется 39,34 г CsOH.
