Вычеслите массу каждого из продуктов реации Ni(NO3)2+RbOH-Ni(OH)2+RbNO3 если для взаимодействия израсходовано 1950г RbOH? Какая масса 2% рас...
Условие:
Вычеслите массу каждого из продуктов реации Ni(NO3)2+RbOH-Ni(OH)2+RbNO3 если для взаимодействия израсходовано 1950г RbOH? Какая масса 2% раствора Ni(NO3)2 необходима для осуществления взаимодействия
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.
Уравнение реакции: Ni(NO3)2 + 2RbOH → Ni(OH)2 + 2RbNO3
Молярная масса RbOH: Rb = 85.47 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль Суммарная молярная масса RbOH = 85.47 + 16.00 + 1.01 = 102.48 г/моль
Масса израсходованного RbOH: Масса RbOH = 1950 г
Количество молей RbOH: Количество молей RbOH = Масса RbOH / Молярная масса RbOH Количество молей RbOH = 1950 г / 102.48 г/моль
Так как в уравнении реакции коэффициент перед RbOH равен 2, то количество молей Ni(NO3)2, необходимое для осуществления взаимодействия, будет равно половине количества молей RbOH.
Количество молей Ni(NO3)2 = (1/2) * (Количество молей RbOH)
Молярная масса Ni(NO3)2: Ni = 58.69 г/моль N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль Суммарная молярная масса Ni(NO3)2 = 58.69 + 14.01 + (16.00 * 3) = 164.69 г/моль
Масса 2% раствора Ni(NO3)2: Поскольку у нас нет информации о объеме раствора, мы не можем точно определить его массу. Однако, если предположить, что у нас есть 100 г 2% раствора Ni(NO3)2, то масса Ni(NO3)2 в этом растворе будет равна 2 г (2% от 100 г).
Таким образом, для осуществления взаимодействия потребуется примерно 0.5 * (Количество молей RbOH) массы 2% раствора Ni(NO3)2. Если мы предположим, что масса раствора Ni(NO3)2 составляет 100 г, то масса 2% раствора Ni(NO3)2, необходимая для осуществления взаимодействия, будет примерно 0.5 * (Количество молей RbOH) * 2 г.
Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предположении о массе раствора Ni(NO3)2 и могут быть скорректированы в зависимости от реальных условий задачи.
