Выберите все окислительно-восстановительные реакции: Zn(OH)2 = ZnO + H2O 2KMnO1 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2CuCl2 + 4KI = 4KCl+2CuI + I2 H2SO4 + 2...
Условие:
Выберите все окислительно-восстановительные реакции: Zn(OH)2 = ZnO + H2O 2KMnO1 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2CuCl2 + 4KI = 4KCl+2CuI + I2 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2Na+ Cl2 = 2NaCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Решение:
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. Чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, нужно рассмотреть изменение степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
Исходя из этого, окислительно-восстановительные реакции в предложенных вариантах:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 - это окислительно-восстановительная реакция, так как марганц в K2MnO4 имеет степень окисления +7, а в MnO2 - +4.
2CuCl2 + 4KI = 4KCl + 2CuI + I2 - это также окислительно-восстановительная реакция, так как медь в CuCl2 имеет степень окисления +2, а в CuI - +1, а йод в I2 имеет степень окисления 0.
Остальные реакции не являются окислительно-восстановительными, так как в них не происходит изменение степени окисления элементов.