В системе протекает реакция: 2SO3 (г) = 2SO₂(r) + O2(г) ДНР, кДж/моль: -396; -297; 0. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции (кДж). Укаж...
Условие:
В системе протекает реакция: 2SO3 (г) = 2SO₂(r) + O2(г)
ДНР, кДж/моль: -396; -297; 0. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции (кДж). Укажите тип реакции.
Решение:
Для расчета стандартной энтальпии реакции (ΔH°) можно использовать закон Гесса, который гласит, что сумма стандартных энтальпий образования продуктов вычитается из суммы стандартных энтальпий образования реагентов.
В данном случае, у нас есть следующие данные: ΔH°(SO₃) = -396 кДж/моль ΔH°(SO₂) = -297 кДж/моль ΔH°(O₂) = 0 кДж/моль
Так как в уравнении реакции коэффициенты перед реагентами и продуктами равны 2, то мы можем удвоить значения ΔH° для SO₂ и O₂: 2ΔH°(SO₂) = 2*(-297) = -594 кДж/моль 2ΔH°(O₂) = 2*0 = 0 кДж/моль
Теперь мы можем применить закон Гесса: ΔH°(реакция) = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реагенты) = 2ΔH°(SO₂) + 2ΔH°(O₂) - 2ΔH°(SO₃) = -594 + 0 - (-396) = -594 + 396 = -198 кДж
Таким образом, стандартная энтальпия реакции (ΔH°) равна -198 кДж. Отрицательное значение указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.
Тип реакции можно определить по изменению энтальпии. В данном случае, так как ΔH° отрицательная, реакция является экзотермической.