В системе при некоторой температуре протекает газофазная реакция CO+H2O=CO2+H2. Если смешать пары угарного газа и воды в мольном соотношение...
Условие:
В системе при некоторой температуре протекает газофазная реакция CO+H2O=CO2+H2. Если смешать пары угарного газа и воды в мольном соотношение 1:2, то в равновесной системе эти вещества окажутся в мольном соотношение 1:3. Рассчитайте константу равновесия реакции при этой температуре.
Решение:
Для рассчета константы равновесия реакции, необходимо знать концентрации реагентов и продуктов в равновесной системе. В данном случае, из условия задачи известно, что мольное соотношение паров угарного газа (CO) и воды (H2O) в равновесной системе составляет 1:3.
Пусть x обозначает количество молей CO в равновесной системе, тогда количество молей H2O будет равно 3x. Количество молей CO2 и H2 также будет равно x, так как коэффициенты перед ними в уравнении реакции равны 1.
Таким образом, в равновесной системе имеем следующие концентрации: [CO] = x [H2O] = 3x [CO2] = x [H2] = x
Константа равновесия (K) для данной реакции определяется следующим выражением:
K = ([CO2] * [H2]) / ([CO] * [H2O])
Подставляя значения концентраций, получаем:
K = (x * x) / (x * 3x) = x^2 / (3x^2) = 1 / 3
Таким образом, константа равновесия реакции при данной температуре равна 1/3.