В краткосрочном периоде фирма производит 500 ед. товара, при этом средние переменные издержки равны 20 тыс. руб., средние постоянные издержк...

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию о реакциях алканов и алкенов с бромной водой и перманганатом калия. Когда алкен реагирует с бромной водой, происходит аддиция брома к двойной связи, образуя бромированный продукт. При этой реакции количество атомов водорода в алкене уменьшается на 2. C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 Когда алкан реагирует с бромной водой, реакция не происходит, так как алканы не имеют двойных связей. C2H6 + Br2 -> нет реакции Когда алкен реагирует с перманганатом калия, происходит окисление двойной связи, образуя диол. При этой реакции количество атомов водорода в алкене уменьшается на 4. C2H4 + KMnO4 -> C2H4O2 Когда алкан реагирует с перманганатом калия, реакция не происходит, так как алканы не имеют двойных связей. C2H6 + KMnO4 -> нет реакции Из условия задачи известно, что количество атомов водорода в алкене и алкане равны. Поэтому, если мы уменьшаем количество атомов водорода в исходной смеси на 2, то это означает, что в исходной смеси был алкен C2H4 и алкан C2H6. Теперь мы можем рассчитать массу алкена и алкана в исходной смеси. Поскольку масса первого и второго сосудов после реакции увеличилась на 2.8 г, это означает, что масса алкена и алкана в исходной смеси равна 2.8 г. Таким образом, масса алкена C2H4 и алкана C2H6 в исходной смеси составляет 2.8 г каждый.

Для определения степени превращения (X) и состава реакционной смеси для данной реакции, нам необходимо знать концентрации реагентов и продуктов в начальный момент времени (t=0) и в равновесном состоянии (t=∞). Исходя из уравнения реакции А + 2В = 2R + S, мы видим, что одна моль реагента А превращается в две моли продукта R и одну моль продукта S. Таким образом, степень превращения (X) для реагента А можно определить как: X = (СА0 - СА) / СА0, где СА0 - начальная концентрация реагента А, СА - конечная концентрация реагента А. В данном случае, СА0 = 1 кмоль/м3, а СА = СА0 - ХА = 1 - 0,6 = 0,4 кмоль/м3. Теперь, чтобы определить состав реакционной смеси, мы должны учесть, что одна моль реагента В превращается в две моли продукта R. Таким образом, концентрация продукта R будет равна 2 * СВ0 * X, где СВ0 - начальная концентрация реагента В. В данном случае, СВ0 = 1,5 кмоль/м3, а значит концентрация продукта R будет равна 2 * 1,5 * 0,6 = 1,8 кмоль/м3. Концентрация продукта S будет равна ХА * СВ0, так как одна моль реагента А превращается в одну моль продукта S. В данном случае, концентрация продукта S будет равна 0,6 * 1,5 = 0,9 кмоль/м3. Таким образом, состав реакционной смеси для данной реакции будет следующим: А: 0,4 кмоль/м3 В: 1,5 кмоль/м3 R: 1,8 кмоль/м3 S: 0,9 кмоль/м3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Уравнение реакции между гидроксидом меди 2 (Cu(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом: Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O Из уравнения видно, что для каждой молекулы гидроксида меди 2 требуется 2 молекулы азотной кислоты. Таким образом, соотношение между массами будет следующим: масса Cu(OH)2 : масса HNO3 = 1 : 2 Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида меди 2, которая растворится под действием 10 грамм азотной кислоты. Масса Cu(OH)2 = (масса HNO3 * 1) / 2 Масса Cu(OH)2 = (10 г * 1) / 2 = 5 г Таким образом, масса гидроксида меди 2, которая растворится под действием 10 грамм азотной кислоты, составляет 5 грамм.

Уравнение реакции между C4H9OH (бутиловым спиртом) и CuO (оксидом меди) можно записать следующим образом: C4H9OH + CuO → Cu + CO2 + H2O В результате этой реакции образуется медь (Cu), углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Оксид меди (CuO) служит в данном случае в качестве окислителя, а бутиловый спирт (C4H9OH) - в качестве восстановителя. Однако, стоит отметить, что для проведения данной реакции требуется определенная температура и условия, так как она является реакцией окисления-восстановления. Также, для более точного определения продуктов реакции и их количества, необходимо знать начальные концентрации и условия проведения эксперимента.