В какую сторону сместиться равновесие химической реакции: NO(г)+O2(г)->NO2(г); △H < 0, если: а) снизить температуру; б) уменьшить давление; ...
Условие:
В какую сторону сместиться равновесие химической реакции: NO(г)+O2(г)->NO2(г); △H < 0, если: а) снизить температуру; б) уменьшить давление; в) ввести катализатор; г)уменьшить концентрацию NO2 ?
Решение:
Для определения, в какую сторону сместится равновесие химической реакции, необходимо рассмотреть влияние каждого из факторов: температуры, давления, наличия катализатора и концентрации реагентов и продуктов.
а) Снижение температуры: При снижении температуры, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в ту сторону, где выделяется тепло. Так как реакция является экзотермической (△H < 0), то снижение температуры приведет к смещению равновесия вправо, то есть в сторону образования большего количества NO2.
б) Уменьшение давления: Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения общего объема газов. В данной реакции участвуют только газы, поэтому уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества газовых молекул. Таким образом, равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества NO2.
в) Введение катализатора: Катализатор не влияет на положение равновесия, поэтому введение катализатора не приведет к смещению равновесия в какую-либо сторону. Однако, катализатор может ускорить скорость обратной реакции, что приведет к достижению равновесия быстрее.
г) Уменьшение концентрации NO2: Уменьшение концентрации NO2 приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества NO2, чтобы компенсировать уменьшение концентрации продукта.
Таким образом, снижение температуры и уменьшение концентрации NO2 сместят равновесие вправо, в сторону образования большего количества NO2. Уменьшение давления также сместит равновесие вправо, в сторону увеличения количества газовых молекул. Введение катализатора не повлияет на положение равновесия.
