схеме реакции NH4 NO3 → H20 + N2 + О2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте харак...
Условие:
схеме реакции NH4 NO3 → H20 + N2 + О2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам
Решение:
Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в данной реакции.
В данной реакции аммоний нитрат (NH4NO3) разлагается на воду (H2O), азот (N2) и кислород (O2). Чтобы определить окислитель и восстановитель, мы должны рассмотреть изменение степени окисления элементов.
В аммоний ионе (NH4+) азот имеет степень окисления +3, а в нитрат ионе (NO3-) азот имеет степень окисления +5. В конечных продуктах реакции, азот имеет степень окисления 0 в молекуле N2 и -2 в молекуле H2O. Таким образом, азот в аммоний ионе (NH4+) увеличивает свою степень окисления с +3 до 0, а в нитрат ионе (NO3-) уменьшает свою степень окисления с +5 до 0.
Следовательно, аммоний ион (NH4+) является восстановителем, так как он уменьшает степень окисления азота, а нитрат ион (NO3-) является окислителем, так как он увеличивает степень окисления азота.
Теперь мы можем расставить коэффициенты методом электронного баланса:
NH4NO3 → 2H2O + N2 + 2O2
Таким образом, коэффициенты для сбалансированной реакции равны: 1, 2, 1, 2.
Относительно классификационных признаков реакции, данная реакция является разложением (диссоциацией) аммоний нитрата на более простые вещества. Она также является экзотермической реакцией, так как выделяется тепло.
