1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Смесь 5,17 г хлорида серебра и 1,91 г карбоната натрия прокалили на воздухе, при...»
Решение задачи

Смесь 5,17 г хлорида серебра и 1,91 г карбоната натрия прокалили на воздухе, при атмосферном давлении и температуре 500 oС до прекращения из...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Смесь 5,17 г хлорида серебра и 1,91 г карбоната натрия прокалили на воздухе, при атмосферном давлении и температуре 500 oС до прекращения изменения массы. Определите массу сухого остатка. Ответ выразите в г и округлите до целого числа.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какие продукты образуются в результате реакции прокаливания хлорида серебра и карбоната натрия.

Хлорид серебра (AgCl) разлагается на ион серебра (Ag+) и ион хлорида (Cl-). Карбонат натрия (Na2CO3) разлагается на ион натрия (Na+) и ион карбоната (CO3^2-).

Таким образом, реакция прокаливания будет выглядеть следующим образом:

2AgCl + Na2CO3 -> 2NaCl + Ag2CO3

Масса сухого остатка будет равна сумме масс хлорида натрия (NaCl) и карбоната серебра (Ag2CO3).

Для расчета массы сухого остатка, нам необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,44 г/моль, а молярная масса карбоната серебра (Ag2CO3) равна 275,75 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу сухого остатка:

Масса NaCl = (масса Na2CO3) * (молярная масса NaCl) / (молярная масса Na2CO3) = 1,91 г * 58,44 г/моль / 105,99 г/моль = 1,05 г

Масса Ag2CO3 = (масса AgCl) * (молярная масса Ag2CO3) / (2 * молярная масса AgCl) = 5,17 г * 275,75 г/моль / (2 * 143,32 г/моль) = 6,29 г

Масса сухого остатка = Масса NaCl + Масса Ag2CO3 = 1,05 г + 6,29 г = 7,34 г

Таким образом, масса сухого остатка составляет 7 г (округлено до целого числа).

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам