) Решить задачу. Рассчитайте массу оксида магния, которая образуется при разложении гидроксида магния массой 50 г, если реакция разложения п...
Условие:
) Решить задачу. Рассчитайте массу оксида магния, которая образуется при разложении гидроксида магния массой 50 г, если реакция разложения прошла с практическим выходом продукта 95,5%.
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие практического выхода продукта. Практический выход продукта - это отношение массы полученного продукта к теоретической массе продукта, которая может быть получена в идеальных условиях.
Теоретическая масса оксида магния, которая может быть получена из 50 г гидроксида магния, можно рассчитать, зная их соотношение в химическом уравнении реакции разложения:
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) равна 58,33 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,31 г/моль.
Таким образом, теоретическая масса оксида магния, которая может быть получена из 50 г гидроксида магния, равна:
масса MgO = (масса Mg(OH)2 * молярная масса MgO) / молярная масса Mg(OH)2 = (50 г * 40,31 г/моль) / 58,33 г/моль ≈ 34,25 г
Теперь мы можем рассчитать массу оксида магния, которая фактически образуется с практическим выходом 95,5%:
масса оксида магния = теоретическая масса оксида магния * практический выход = 34,25 г * 0,955 ≈ 32,71 г
Таким образом, масса оксида магния, которая образуется при разложении гидроксида магния массой 50 г с практическим выходом продукта 95,5%, составляет около 32,71 г.