1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Рассчитайте массу углерода необходимого для получения 6, 4 г карбида кальция, ес...»
Решение задачи

Рассчитайте массу углерода необходимого для получения 6, 4 г карбида кальция, если процесс протекает по уравнению : CaO+3C=CaC2+CO

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Рассчитайте массу углерода необходимого для получения 6, 4 г карбида кальция, если процесс протекает по уравнению : CaO+3C=CaC2+CO

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массами реагентов и продуктов, указанное в уравнении реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 1 моль CaC2. Также, согласно молярной массе, 1 моль CaC2 равна 64 г.

Масса CaC2, указанная в задаче, составляет 6,4 г. Чтобы рассчитать массу углерода, необходимого для получения этого количества CaC2, мы должны рассчитать количество молей CaC2:

Моль CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 Моль CaC2 = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль CaC2

Так как соотношение между CaO и CaC2 составляет 1:1, то количество молей CaO также равно 0,1 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 3 молям углерода. Таким образом, количество молей углерода равно:

Моль C = 3 моль C / 1 моль CaO * 0,1 моль CaO = 0,3 моль C

Наконец, чтобы рассчитать массу углерода, мы используем его молярную массу, которая составляет 12 г/моль:

Масса C = моль C * молярная масса C Масса C = 0,3 моль * 12 г/моль = 3,6 г

Таким образом, масса углерода, необходимого для получения 6,4 г CaC2, составляет 3,6 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам