Рассчитайте массу углерода необходимого для получения 6, 4 г карбида кальция, если процесс протекает по уравнению : CaO+3C=CaC2+CO
Условие:
Рассчитайте массу углерода необходимого для получения 6, 4 г карбида кальция, если процесс протекает по уравнению : CaO+3C=CaC2+CO
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массами реагентов и продуктов, указанное в уравнении реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 1 моль CaC2. Также, согласно молярной массе, 1 моль CaC2 равна 64 г.
Масса CaC2, указанная в задаче, составляет 6,4 г. Чтобы рассчитать массу углерода, необходимого для получения этого количества CaC2, мы должны рассчитать количество молей CaC2:
Моль CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 Моль CaC2 = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль CaC2
Так как соотношение между CaO и CaC2 составляет 1:1, то количество молей CaO также равно 0,1 моль.
Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 3 молям углерода. Таким образом, количество молей углерода равно:
Моль C = 3 моль C / 1 моль CaO * 0,1 моль CaO = 0,3 моль C
Наконец, чтобы рассчитать массу углерода, мы используем его молярную массу, которая составляет 12 г/моль:
Масса C = моль C * молярная масса C Масса C = 0,3 моль * 12 г/моль = 3,6 г
Таким образом, масса углерода, необходимого для получения 6,4 г CaC2, составляет 3,6 г.