1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Рассчитайте △H^0, △S^0 и △G^0 процесса, протекающего по уравнению: Fe2O3 (к) + 2...»
Решение задачи

Рассчитайте △H^0, △S^0 и △G^0 процесса, протекающего по уравнению: Fe2O3 (к) + 2 Al (к) = Al2O3 (к) + 2 Fe (к) , если △Н^0 (Al2O3) = -1676,0...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Рассчитайте △H^0, △S^0 и △G^0 процесса, протекающего по уравнению: Fe2O3 (к) + 2 Al (к) = Al2O3 (к) + 2 Fe (к) , если △Н^0 (Al2O3) = -1676,0 кДж/моль; △Н^0 (Fe2O3) = -415,9 кДж/моль; S^0 (AI2O3;) = 50,9 Дж/мольК; △S^0 (Al) = 28,3 Дж/мольК; S^0 (Fe2O3) = 87,4 Дж/мольK; S^0 (Fe) = 27,1 Дж/мольК

Решение:

Для расчета △H^0, △S^0 и △G^0 процесса, используем формулы:

△H^0 = Σ△H^0 (продукты) - Σ△H^0 (реагенты) △S^0 = ΣS^0 (продукты) - ΣS^0 (реагенты) △G^0 = △H^0 - T△S^0

где Σ обозначает сумму, △H^0 - стандартная энтальпия, △S^0 - стандартная энтропия, △G^0 - стандартная свободная энергия, T - температура в Кельвинах.

Подставим известные значения:

△H^0 (Al2O3) = -1676,0 кДж/моль △H^0 (Fe2O3) = -415,9 кДж/моль S^0 (AI2O3) = 50,9 Дж/мольК △S^0 (Al) = 28,3 Дж/мольК S^0 (Fe2O3) = 87,4 Дж/мольK S^0 (Fe) = 27,1 Дж/мольК

Расчет △H^0: △H^0 = [△H^0 (Al2O3) + △H^0 (Fe)] - [△H^0 (Fe2O3) + △H^0 (Al)] = [-1676,0 + 2*(-415,9)] - [87,4 + 2*28,3] = -2507,8 кДж/моль

Расчет △S^0: △S^0 = [S^0 (AI2O3) + S^0 (Fe)] - [S^0 (Fe2O3) + S^0 (Al)] = [50,9 + 227,1] - [87,4 + 28,3] = 39,8 Дж/мольК

Расчет △G^0: Предположим, что температура T = 298 К. △G^0 = △H^0 - T△S^0 = -2507,8 - 298*39,8 = -2507,8 - 11862,4 = -14370,2 кДж/моль

Таким образом, △H^0 = -2507,8 кДж/моль, △S^0 = 39,8 Дж/моль*К и △G^0 = -14370,2 кДж/моль.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам