1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Расчитай массу тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с аз...»
Решение задачи

Расчитай массу тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с азотной кислоты массой 25,2 грамма

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Расчитай массу тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с азотной кислоты массой 25,2 грамма

Решение:

Для расчета массы тринитрофенола, образующегося при взаимодействии фенола с азотной кислотой, нам понадобится знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между фенолом (C6H5OH) и азотной кислотой (HNO3) для образования тринитрофенола (C6H2(NO2)3OH) выглядит следующим образом:

C6H5OH + HNO3 -> C6H2(NO2)3OH + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы тринитрофенола требуется одна молекула фенола и одна молекула азотной кислоты.

Молярная масса фенола (C6H5OH) составляет примерно 94,11 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63,01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу тринитрофенола, используя пропорцию:

(масса тринитрофенола) / (молярная масса тринитрофенола) = (масса фенола) / (молярная масса фенола) = (масса азотной кислоты) / (молярная масса азотной кислоты)

Масса тринитрофенола = (масса фенола) * (молярная масса тринитрофенола) / (молярная масса фенола)

Подставляя значения:

Масса фенола = 25,2 г Молярная масса тринитрофенола = 213,12 г/моль Молярная масса фенола = 94,11 г/моль

Масса тринитрофенола = (25,2 г) * (213,12 г/моль) / (94,11 г/моль) Масса тринитрофенола ≈ 57,1 г

Таким образом, масса тринитрофенола, образующегося при взаимодействии фенола массой 25,2 г с азотной кислотой, составляет примерно 57,1 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам