При згорянні 1,960 мг речовини утворилося 1,743 мг карбон(IV) оксиду та 0,712 мг води. При обробці 0,06 г цієї ж речовини паруючою нітратно...
Условие:
При згорянні 1,960 мг речовини утворилося 1,743 мг карбон(IV) оксиду та 0,712 мг води. При обробці 0,06 г цієї ж речовини паруючою нітратною кислотоюта арґентум нітратом утворилося 0,173 г осаду арґентум хлориду. Молекулярна маса дослідної речовини 99. Зазначте молекулярну формулу речовини
Решение:
Для определения молекулярной формулы рассмотрим реакцию горения речовины:
CₓHₓOₓ + O₂ → CO₂ + H₂O
Из условия задачи известно, что при сгорании 1,960 мг речовины образуется 1,743 мг CO₂ и 0,712 мг H₂O.
Масса углерода в CO₂ равна 12 г/моль, а масса водорода в H₂O равна 2 г/моль.
Таким образом, количество молей углерода и водорода в образовавшихся продуктах можно рассчитать следующим образом:
моль C = масса CO₂ / молярная масса CO₂ = 1,743 мг / 44 г/моль = 0,0396 моль моль H = масса H₂O / молярная масса H₂O = 0,712 мг / 18 г/моль = 0,0396 моль
Так как моль углерода и водорода одинаковы, можно предположить, что молекула речовины содержит один атом углерода и один атом водорода.
Теперь рассмотрим реакцию обработки речовины парующей нитратной кислотой и аргентум нитратом:
CₓHₓOₓ + 2HNO₃ + AgNO₃ → AgCl + CO₂ + H₂O + 2NO₂
Из условия задачи известно, что при обработке 0,06 г речовины образуется 0,173 г AgCl.
Масса аргентума в AgCl равна 107,87 г/моль, а масса хлора равна 35,45 г/моль.
Таким образом, количество молей аргентума и хлора в образовавшемся осадке можно рассчитать следующим образом:
моль Ag = масса AgCl / молярная масса AgCl = 0,173 г / 143,32 г/моль = 0,00121 моль моль Cl = масса AgCl / молярная масса Cl = 0,173 г / 35,45 г/моль = 0,00487 моль
Так как моль хлора в 4 раза больше, чем моль аргентума, можно предположить, что в молекуле речовины содержится 1 атом аргентума и 4 атома хлора.
Таким образом, молекулярная формула речовины будет AgCl₄.
