При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди (ІІ) образуются гидроксид меди (II) и сульфат калия: 2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4. В...

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты (HNO3) с гидроксидом алюминия (Al(OH)3) приводит к образованию алюминия нитрата (Al(NO3)3) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2 Al(OH)3 + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 6 H2O В данной реакции гидроксид алюминия реагирует с азотной кислотой, образуя алюминий нитрат и воду. Обрати внимание, что коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении сбалансированы, чтобы учитывать сохранение массы и заряда. Важно отметить, что концентрированная азотная кислота является сильным окислителем, а гидроксид алюминия - слабой щелочью. Поэтому реакция между ними происходит с выделением тепла и может быть опасной, требующей осторожности и правильных мер предосторожности при выполнении в лаборатории.

Уравнение реакции между оксидом железа (II) и кислотой можно записать следующим образом: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O В данной реакции оксид железа (II) (FeO) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя соль железа (II) (FeSO4) и воду (H2O). Оксид железа (II) является основным оксидом, поэтому он реагирует с кислотой, образуя соль и воду. В данном случае, серная кислота (H2SO4) является кислотой, которая реагирует с оксидом железа (II). Обрати внимание, что данное уравнение является упрощенным и может не учитывать все возможные реакции и продукты. Также, перед проведением любой химической реакции, необходимо учитывать условия, в которых она происходит, такие как температура, давление и концентрация реагентов.

Сумма коэффициентов реакции должна быть одинакова для реагентов и продуктов. В данной реакции у нас есть 1 молекула серы (S), 1 молекула азотной кислоты (HNO3), 1 молекула серной кислоты (H2SO4) и некий продукт, обозначенный многоточием (...). Поскольку нам неизвестен коэффициент перед продуктом, мы не можем точно определить сумму коэффициентов реакции. Таким образом, правильный ответ на данный вопрос невозможно определить.

Для решения задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. 1) Рассмотрим уравнение реакции разложения перманганата калия: 2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы KMnO4 дают 1 молекулу O2. Таким образом, масса кислорода, выделяющегося при разложении 31,6 г KMnO4, будет равна: Масса O2 = (31,6 г KMnO4) * (1 мол O2 / 2 мол KMnO4) * (32 г O2 / 1 мол O2) = 252,8 г O2 2) Для вычисления объема кислорода, который образуется, мы должны использовать соотношение между массой и объемом газов при стандартных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 литра объема. Масса O2 = 252,8 г Молярная масса O2 = 32 г/моль Объем O2 = (Масса O2) * (1 моль O2 / 32 г O2) * (22,4 л/моль) = 79,6 л Чтобы вычислить количество молекул кислорода в этой порции, мы можем использовать число Авогадро: 1 моль газа содержит 6,022 × 10^23 молекул. Масса O2 = 252,8 г Молярная масса O2 = 32 г/моль Количество молекул O2 = (Масса O2) * (1 моль O2 / 32 г O2) * (6,022 × 10^23 молекул/моль) = 1,89 × 10^24 молекул O2 Количество атомов кислорода будет равно удвоенному количеству молекул O2, так как каждая молекула O2 содержит 2 атома кислорода: Количество атомов O = 2 * (1,89 × 10^24 молекул O2) = 3,78 × 10^24 атомов O Таким образом, масса кислорода, выделяющегося при разложении перманганата калия, составляет 252,8 г, а объем составляет 79,6 л. В этой порции содержится 1,89 × 10^24 молекул O2 и 3,78 × 10^24 атомов O.