При взаимодействии 18,6 г оксида натрия с оксидом фосфора 5. Какая масса соли образуется , если практический выход продукта реакции 90%
Условие:
При взаимодействии 18,6 г оксида натрия с оксидом фосфора 5. Какая масса соли образуется , если практический выход продукта реакции 90%
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между оксидом натрия (Na2O) и оксидом фосфора (P2O5).
Уравнение реакции между Na2O и P2O5 может быть записано следующим образом:
2 Na2O + P2O5 -> 2 NaPO3
Из уравнения видно, что для образования 2 молекул NaPO3 требуется 2 молекул Na2O и 1 молекула P2O5.
Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество вещества Na2O и P2O5, используя массу, данную в задаче:
Масса Na2O = 18,6 г Масса P2O5 = 5 г
Количество вещества Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O Количество вещества P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5
Количество вещества Na2O = 18,6 г / 61,98 г/моль ≈ 0,299 моль Количество вещества P2O5 = 5 г / 141,94 г/моль ≈ 0,035 моль
Теперь мы можем определить, какое количество NaPO3 образуется в результате реакции:
Количество вещества NaPO3 = минимальное количество вещества из реагентов Количество вещества NaPO3 = 0,035 моль (так как P2O5 ограничивающий реагент)
Теперь, учитывая, что практический выход продукта составляет 90%, мы можем рассчитать массу образовавшейся соли:
Масса NaPO3 = количество вещества NaPO3 * молярная масса NaPO3 * практический выход Масса NaPO3 = 0,035 моль * (22,99 г/моль + 31,00 г/моль + 16,00 г/моль) * 0,90 Масса NaPO3 ≈ 2,36 г
Таким образом, масса образовавшейся соли NaPO3 составляет примерно 2,36 г.