При проведении качественной реакции на фосфат калия образовалось104,75г осадк.Определите выход реакции, если водном растворе 53г вещества
Условие:
Решение:
Для определения выхода реакции необходимо знать количество реагента, которое приняло участие в реакции, и количество полученного продукта.
Из условия задачи известно, что в растворе содержится 53 г вещества. Поскольку не указано, какое именно вещество содержится в растворе, предположим, что это фосфат калия (K3PO4).
Молярная масса фосфата калия (K3PO4) составляет: М(K) = 39,10 г/моль М(P) = 30,97 г/моль М(O) = 16,00 г/моль
Молярная масса фосфата калия (K3PO4) равна: М(K3PO4) = 3 * М(K) + М(P) + 4 * М(O) = 3 * 39,10 г/моль + 30,97 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 212,27 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей фосфата калия (K3PO4) в растворе: n(K3PO4) = масса(K3PO4) / М(K3PO4) = 53 г / 212,27 г/моль = 0,25 моль
Из уравнения реакции известно, что на каждый моль фосфата калия (K3PO4) образуется один моль осадка. Следовательно, количество осадка равно количеству молей фосфата калия (K3PO4): n(осадка) = 0,25 моль
Масса осадка равна: масса(осадка) = n(осадка) * М(осадка) = 0,25 моль * 104,75 г/моль = 26,19 г
Таким образом, выход реакции составляет 26,19 г, что составляет примерно 49,4% от массы вещества в растворе.
