1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «При пропускании 6,72 л (н.у.) продуктов сжигания смеси метана и пропана через из...»
Решение задачи

При пропускании 6,72 л (н.у.) продуктов сжигания смеси метана и пропана через известковую воду выпало 50 г осадка. Если стандартные значения...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

При пропускании 6,72 л (н.у.) продуктов сжигания смеси метана и пропана через известковую воду выпало 50 г осадка. Если стандартные значения энтальпий образования метана, пропана, углекислого газа и воды равны -74,8; -103,8; -393,5 и -241,8 кДж/моль соответственно, то количество теплоты, выделившееся при сжигании данной смеси, составляет кДж. (Отве

Решение:

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начальных и конечных состояний.

Сначала найдем количество вещества метана и пропана, которые были сожжены. Масса осадка известковой воды равна 50 г, что соответствует массе углекислого газа, образовавшегося при сжигании. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, поэтому количество вещества углекислого газа можно найти по формуле:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 50 г / 44 г/моль = 1,14 моль

Так как смесь состоит из метана и пропана, то общее количество вещества смеси равно сумме количества вещества метана и пропана:

n(смесь) = n(метана) + n(пропана)

Теперь мы можем использовать закон Гесса, чтобы найти изменение энтальпии реакции сжигания смеси метана и пропана. Изменение энтальпии реакции сжигания метана и пропана равно сумме изменений энтальпий образования продуктов минус сумма изменений энтальпий образования реагентов:

ΔH = ΣΔH(продукты) - ΣΔH(реагенты)

ΔH = (n(CO2) * ΔH(СО2)) + (n(H2O) * ΔH(H2O)) - (n(метана) * ΔH(метана)) - (n(пропана) * ΔH(пропана))

ΔH = (1,14 моль * -393,5 кДж/моль) + (1,14 моль * -241,8 кДж/моль) - (n(метана) * -74,8 кДж/моль) - (n(пропана) * -103,8 кДж/моль)

Так как нам дано, что объем продуктов сгорания составляет 6,72 л (н.у.), то мы можем использовать соотношение между объемом и количеством вещества для нахождения количества вещества метана и пропана:

V = n * V(н.у.)

n(смесь) = V(смесь) / V(н.у.) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Теперь мы можем подставить полученные значения в уравнение для ΔH:

ΔH = (1,14 моль * -393,5 кДж/моль) + (1,14 моль * -241,8 кДж/моль) - (0,3 моль * -74,8 кДж/моль) - (0,3 моль * -103,8 кДж/моль)

ΔH = -448,41 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделившееся при сжигании данной смеси, составляет -448,41 кДж.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам