При обработке 21 г сплава магния с алюминием раствором гидроксида натрия выделился водород, объем которого при н.у. составил 20,16 л. Опреде...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ.
Из условия задачи известно, что при взаимодействии 21 г сплава магния с алюминием с раствором гидроксида натрия выделился водород объемом 20,16 л при н.у. Мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции, составляет:
V(H2) = 20,16 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,9 моль
Так как водород образуется в результате реакции с водой, то можно сказать, что водород образуется из воды, а не из металла. Следовательно, масса воды, участвующей в реакции, равна массе водорода:
m(H2O) = m(H2) = 0,9 моль * (2 г/моль) = 1,8 г
Теперь мы можем рассчитать массу солей, образовавшихся при взаимодействии такой же массы сплава с разбавленной серной кислотой. Поскольку серная кислота является двухзамещенной кислотой, она может реагировать с металлами, образуя соли и выделяя водород. Масса солей будет равна разности массы сплава и массы воды:
m(соли) = m(сплав) - m(H2O) = 21 г - 1,8 г = 19,2 г
Таким образом, суммарная масса солей, образовавшихся при взаимодействии такой же массы сплава с разбавленной серной кислотой, составляет 19,2 г.
