Покажите расчетом эндо- или экзотермическим процессом является реакция при стандартных условиях О2 + NО→ NО2
Условие:
Покажите расчетом эндо- или экзотермическим процессом является реакция при стандартных условиях О2 + NО→ NО2
Решение:
Для определения, является ли реакция эндо- или экзотермической, мы можем использовать данные об энтальпии образования реагентов и продуктов.
Энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм). Если сумма энтальпий образования продуктов меньше суммы энтальпий образования реагентов, то реакция будет экзотермической (выделяет тепло). Если сумма энтальпий образования продуктов больше суммы энтальпий образования реагентов, то реакция будет эндотермической (поглощает тепло).
Для данной реакции: О2(g) + NO(g) → NO2(g)
Мы можем использовать значения энтальпий образования для рассчитанных веществ:
ΔHf[O2(g)] = 0 кДж/моль (так как О2 является стандартным состоянием) ΔHf[NO(g)] = 90,25 кДж/моль ΔHf[NO2(g)] = 33,18 кДж/моль
Теперь мы можем рассчитать изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции:
ΔH = Σ(ΔHf[продукты]) - Σ(ΔHf[реагенты]) = ΔHf[NO2(g)] - (ΔHf[O2(g)] + ΔHf[NO(g)]) = 33,18 кДж/моль - (0 кДж/моль + 90,25 кДж/моль) = -57,07 кДж/моль
Таким образом, изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции равно -57,07 кДж/моль. Отрицательное значение указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.