Пока нет отметок Домашнее задание к уроку задача сколько выделилось водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой H2SO4, если в ре...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Масса сульфата алюминия Al2(SO4)3, образовавшегося в результате реакции, составляет 17 грамм. Это означает, что масса алюминия, участвующего в реакции, равна массе сульфата алюминия.
Молярная масса сульфата алюминия Al2(SO4)3 составляет примерно 342 г/моль. Следовательно, количество вещества сульфата алюминия можно рассчитать, разделив его массу на молярную массу:
Количество вещества Al2(SO4)3 = 17 г / 342 г/моль ≈ 0,0497 моль
Так как реакция между алюминием и серной кислотой происходит по следующему уравнению:
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Мы видим, что для образования 1 моля сульфата алюминия требуется 3 моля водорода. Следовательно, количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции, будет равно:
Количество вещества H2 = 0,0497 моль × 3 = 0,1491 моль
Теперь мы можем рассчитать массу выделившегося водорода, умножив его количество вещества на его молярную массу. Молярная масса водорода H2 составляет примерно 2 г/моль:
Масса H2 = 0,1491 моль × 2 г/моль ≈ 0,2982 г
Таким образом, при взаимодействии алюминия с серной кислотой H2SO4 выделилось примерно 0,2982 г водорода.
