1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «По данному уравнению K›SiO; + 2 HCI = HSiO, + 2 KC1 рассчитаите маса полученных ...»
Решение задачи

По данному уравнению K›SiO; + 2 HCI = HSiO, + 2 KC1 рассчитаите маса полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 115,5 г силиката ...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

По данному уравнению K›SiO; + 2 HCI = HSiO, + 2 KC1 рассчитаите маса полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 115,5 г силиката калия.

Решение:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать мольные пропорции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl

Молярная масса K2SiO3 = 222,32 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Молярная масса H2SiO3 = 78,09 г/моль Молярная масса KCl = 74,55 г/моль

Сначала найдем количество вещества силиката калия (K2SiO3) в молях: n(K2SiO3) = масса(K2SiO3) / молярная масса(K2SiO3) n(K2SiO3) = 115,5 г / 222,32 г/моль n(K2SiO3) ≈ 0,52 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между K2SiO3 и H2SiO3 равно 1:1. То есть, количество вещества H2SiO3, образующегося в результате реакции, также будет равно 0,52 моль.

Теперь можем рассчитать массу H2SiO3: масса(H2SiO3) = количество вещества(H2SiO3) * молярная масса(H2SiO3) масса(H2SiO3) = 0,52 моль * 78,09 г/моль масса(H2SiO3) ≈ 40,63 г

Аналогично, соотношение между K2SiO3 и KCl равно 1:2. То есть, количество вещества KCl, образующегося в результате реакции, будет равно 2 * 0,52 моль = 1,04 моль.

Теперь можем рассчитать массу KCl: масса(KCl) = количество вещества(KCl) * молярная масса(KCl) масса(KCl) = 1,04 моль * 74,55 г/моль масса(KCl) ≈ 77,47 г

Итак, масса полученных продуктов будет примерно равна: масса(H2SiO3) ≈ 40,63 г масса(KCl) ≈ 77,47 г

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам