По данному уравнению K›SiO; + 2 HCI = HSiO, + 2 KC1 рассчитаите маса полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 115,5 г силиката ...
Условие:
По данному уравнению K›SiO; + 2 HCI = HSiO, + 2 KC1 рассчитаите маса полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 115,5 г силиката калия.
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать мольные пропорции и молярные массы веществ.
Уравнение реакции: K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl
Молярная масса K2SiO3 = 222,32 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Молярная масса H2SiO3 = 78,09 г/моль Молярная масса KCl = 74,55 г/моль
Сначала найдем количество вещества силиката калия (K2SiO3) в молях: n(K2SiO3) = масса(K2SiO3) / молярная масса(K2SiO3) n(K2SiO3) = 115,5 г / 222,32 г/моль n(K2SiO3) ≈ 0,52 моль
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между K2SiO3 и H2SiO3 равно 1:1. То есть, количество вещества H2SiO3, образующегося в результате реакции, также будет равно 0,52 моль.
Теперь можем рассчитать массу H2SiO3: масса(H2SiO3) = количество вещества(H2SiO3) * молярная масса(H2SiO3) масса(H2SiO3) = 0,52 моль * 78,09 г/моль масса(H2SiO3) ≈ 40,63 г
Аналогично, соотношение между K2SiO3 и KCl равно 1:2. То есть, количество вещества KCl, образующегося в результате реакции, будет равно 2 * 0,52 моль = 1,04 моль.
Теперь можем рассчитать массу KCl: масса(KCl) = количество вещества(KCl) * молярная масса(KCl) масса(KCl) = 1,04 моль * 74,55 г/моль масса(KCl) ≈ 77,47 г
Итак, масса полученных продуктов будет примерно равна: масса(H2SiO3) ≈ 40,63 г масса(KCl) ≈ 77,47 г