1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Определите объем хлора кто потребляется для получения хлорида железа три массой ...»
Решение задачи

Определите объем хлора кто потребляется для получения хлорида железа три массой 150 г если выход продукта 92,3%

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Определите объем хлора кто потребляется для получения хлорида железа три массой 150 г если выход продукта 92,3%

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции, а также молярные массы хлора и хлорида железа.

Уравнение реакции: 2FeCl3 + 3Cl2 -> 2FeCl4

Молярная масса хлора (Cl2) равна 70,90 г/моль, а молярная масса хлорида железа (FeCl4) равна 198,81 г/моль.

Сначала найдем количество хлорида железа, которое можно получить из 150 г хлорида железа с учетом выхода продукта 92,3%: Масса хлорида железа = 150 г * 0,923 = 138,45 г

Затем найдем количество хлора, необходимое для получения этого количества хлорида железа, используя соотношение коэффициентов в уравнении реакции: Моль хлора = (масса хлорида железа / молярная масса хлорида железа) * (коэффициент перед хлором в уравнении реакции) Моль хлора = (138,45 г / 198,81 г/моль) * (3/2) = 0,971 моль

Наконец, найдем объем хлора, зная его количество в молях и используя уравнение идеального газа: V = (n * R * T) / P

Где: V - объем хлора n - количество хлора в молях R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (обычно принимается комнатная температура, около 298 К) P - давление (обычно принимается атмосферное давление, около 1 атм)

Подставим значения и рассчитаем объем хлора: V = (0,971 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 298 К) / 1 атм = 23,9 л

Таким образом, для получения 150 г хлорида железа с выходом продукта 92,3%, потребуется около 23,9 л хлора.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам