1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «определите объем, массу и количество веществ аммиака необходимого для получения ...»
Решение задачи

определите объем, массу и количество веществ аммиака необходимого для получения 480 кг сульфаьа амония если выход продукта 93%

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

определите объем, массу и количество веществ аммиака необходимого для получения 480 кг сульфаьа амония если выход продукта 93%

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию сульфата аммония ((NH4)2SO4):

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата аммония требуется 2 моля аммиака и 1 моль серной кислоты.

1 моль сульфата аммония имеет молярную массу примерно 132,14 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата аммония, которое мы хотим получить:

Масса сульфата аммония = 480 кг Молярная масса сульфата аммония = 132,14 г/моль

Количество молей сульфата аммония = Масса сульфата аммония / Молярная масса сульфата аммония Количество молей сульфата аммония = 480 000 г / 132,14 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей аммиака, необходимого для получения данного количества сульфата аммония:

Количество молей аммиака = (Количество молей сульфата аммония) * (2 моля аммиака / 1 моль сульфата аммония)

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 93%, мы можем рассчитать фактическое количество аммиака, необходимое для получения 480 кг сульфата аммония:

Фактическое количество аммиака = (Количество молей аммиака) / (Выход продукта)

Наконец, мы можем рассчитать объем и массу аммиака, используя его молярную массу (17,03 г/моль):

Объем аммиака = (Фактическое количество аммиака) * (22,4 л/моль) Масса аммиака = (Фактическое количество аммиака) * (17,03 г/моль)

Пожалуйста, предоставьте мне значения массы и объема аммиака, чтобы я мог выполнить расчеты.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам