Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с сульфатом меди(II)
Условие:
Решение:
Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди(II) (CuSO4), необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II) выглядит следующим образом:
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) необходимо 2 моль гидроксида натрия (NaOH) на 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4).
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль.
Таким образом, для реакции между 80 г гидроксида натрия и сульфатом меди(II) можно использовать следующие расчеты:
-
Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: моль = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
-
Рассчитаем количество молей сульфата меди(II): моль = (количество молей гидроксида натрия) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль
-
Рассчитаем массу осадка гидроксида меди(II): масса = количество молей * молярная масса = 1 моль * 97,5 г/моль = 97,5 г
Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), образующегося при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с сульфатом меди(II), составляет 97,5 г.