1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида на...»
Решение задачи

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с сульфатом меди(II)

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с сульфатом меди(II)

Решение:

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди(II) (CuSO4), необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II) выглядит следующим образом:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) необходимо 2 моль гидроксида натрия (NaOH) на 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4).

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль.

Таким образом, для реакции между 80 г гидроксида натрия и сульфатом меди(II) можно использовать следующие расчеты:

  1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: моль = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

  2. Рассчитаем количество молей сульфата меди(II): моль = (количество молей гидроксида натрия) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль

  3. Рассчитаем массу осадка гидроксида меди(II): масса = количество молей * молярная масса = 1 моль * 97,5 г/моль = 97,5 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), образующегося при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с сульфатом меди(II), составляет 97,5 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам