Определить сколько грамм воды образовалось при взаимодействии 200г натрий OH с серной кислотой
Условие:
Решение:
Для определения количества воды, образовавшейся при взаимодействии натрия гидроксида (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекул NaOH и 1 молекула H2SO4.
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
Таким образом, для реакции с 200 г NaOH потребуется:
200 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 5 моль NaOH
Следовательно, для образования 5 моль воды потребуется:
5 моль NaOH * (2 моль H2O / 2 моль NaOH) = 5 моль H2O
Молярная масса H2O равна 18 г/моль, поэтому масса воды, образовавшейся при реакции, составит:
5 моль H2O * (18 г H2O / 1 моль H2O) = 90 г H2O
Таким образом, при взаимодействии 200 г NaOH с серной кислотой образуется 90 г воды.
