Определи массу тринитроглицерина, образующегося в реакции 310г глицерина с избытком азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет ...
Условие:
Определи массу тринитроглицерина, образующегося в реакции 310г глицерина с избытком азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет 78% от теоретически врзможного (точность вычислений- до сотых.ОТВЕТ округли до целых)
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы глицерина (C3H8O3) и тринитроглицерина (C3H5N3O9). Молярная масса глицерина равна 92.09 г/моль, а молярная масса тринитроглицерина равна 227.09 г/моль.
Сначала найдем количество глицерина, используя его массу и молярную массу:
Масса глицерина = 310 г Молярная масса глицерина = 92.09 г/моль
Количество глицерина = Масса глицерина / Молярная масса глицерина Количество глицерина = 310 г / 92.09 г/моль Количество глицерина ≈ 3.366 моль
Так как глицерин реагирует с избытком азотной кислоты, он полностью превращается в тринитроглицерин. Поэтому количество тринитроглицерина будет таким же, как количество глицерина:
Количество тринитроглицерина ≈ 3.366 моль
Теперь найдем массу тринитроглицерина, используя его количество и молярную массу:
Масса тринитроглицерина = Количество тринитроглицерина * Молярная масса тринитроглицерина Масса тринитроглицерина = 3.366 моль * 227.09 г/моль Масса тринитроглицерина ≈ 763.7 г
Таким образом, масса тринитроглицерина, образующегося в реакции, составляет около 763.7 г. Ответ округляем до целых, поэтому окончательный ответ равен 764 г.