Найдите массу кислоты, полученной при взаимодействии 125,3 г силиката натрия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составил 78%.
Условие:
Найдите массу кислоты, полученной при взаимодействии 125,3 г силиката натрия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составил 78%.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию молярных соотношений и молярных масс.
- Найдем количество вещества силиката натрия, используя его молярную массу. Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) составляет примерно 122 г/моль.
Масса силиката натрия = 125,3 г Количество вещества силиката натрия = масса / молярная масса = 125,3 г / 122 г/моль
- Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между силикатом натрия и соляной кислотой. Уравнение реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3
Из уравнения видно, что на 1 моль силиката натрия приходится 2 моля соляной кислоты.
- Теперь, используя соотношение между силикатом натрия и соляной кислотой, найдем количество вещества соляной кислоты, которое было использовано в реакции. Поскольку выход продукта составил 78%, это означает, что 78% силиката натрия превратилось в продукт реакции.
Количество вещества соляной кислоты = (количество вещества силиката натрия) * (78% / 100%)
- Наконец, найдем массу соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль.
Масса соляной кислоты = (количество вещества соляной кислоты) * (молярная масса)
Таким образом, мы можем рассчитать массу кислоты, полученной при взаимодействии силиката натрия с соляной кислотой.