На порошок кальцій карбонату масою 50г подіяли розчином нітратної кислоти масою 200г з масовою часткою розчиненої речовини 0,3. Який обʼєм г...
Условие:
На порошок кальцій карбонату масою 50г подіяли розчином нітратної кислоти масою 200г з масовою часткою розчиненої речовини 0,3. Який обʼєм газу виділився?
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и данные о молярных массах веществ.
Уравнение реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и нитратной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы можем использовать соотношение между молями реагентов и продуктов, чтобы найти количество газа, выделившегося в реакции.
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль
Сначала найдем количество молей CaCO3:
масса CaCO3 = 50 г количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 количество молей CaCO3 = 50 г / 40,08 г/моль = 1,247 моль
Так как соотношение между CaCO3 и CO2 в уравнении реакции 1:1, то количество молей CO2 также будет равно 1,247 моль.
Теперь найдем объем газа CO2 при стандартных условиях (нормальных условиях) с использованием уравнения состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
V = 1,247 моль * 22,4 л/моль = 27,9 л
Таким образом, объем газа CO2, выделившегося в реакции, составляет 27,9 л.
