Na +HNO3 = H2O + NaNO3 + NH4NO3 выполнить окислительно восстановительный баланс
Условие:
Na +HNO3 = H2O + NaNO3 + NH4NO3 выполнить окислительно восстановительный баланс
Решение:
Для выполнения окислительно-восстановительного баланса в данном уравнении реакции, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента и сумма зарядов на обеих сторонах уравнения равны.
На стороне реагентов у нас есть один атом натрия (Na), один атом азота (N) и три атома кислорода (O). На стороне продуктов у нас также есть один атом натрия (Na), один атом азота (N) и три атома кислорода (O).
Теперь давайте рассмотрим окислительно-восстановительные изменения. В данном случае, азот (N) в HNO3 имеет окислительное состояние +5, а в NH4NO3 окислительное состояние -3. Это означает, что азот (N) в HNO3 окисляется, а в NH4NO3 восстанавливается.
Теперь мы можем записать окислительно-восстановительный баланс:
Окислительная полуреакция: N (+5) в HNO3 -> N (+2) в NH4NO3
Восстановительная полуреакция: HNO3 -> H2O
Теперь мы можем сбалансировать каждую полуреакцию, учитывая, что количество атомов каждого элемента и сумма зарядов должны быть одинаковыми на обеих сторонах.
Окислительная полуреакция: 2HNO3 + 8H+ + 6e- -> 2NO + 4H2O
Восстановительная полуреакция: 10e- + 10H+ + 5NO3- -> 5H2O + 5NO2 + NH4+
Теперь мы можем сложить обе полуреакции и убедиться, что количество электронов сокращается:
2HNO3 + 8H+ + 6e- + 10e- + 10H+ + 5NO3- -> 2NO + 4H2O + 5H2O + 5NO2 + NH4+
2HNO3 + 18H+ + 16e- + 5NO3- -> 2NO + 9H2O + 5NO2 + NH4+
Таким образом, окислительно-восстановительный баланс в данной реакции будет:
2HNO3 + 18H+ + 16e- + 5NO3- -> 2NO + 9H2O + 5NO2 + NH4+