1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по технологии продовольственных продуктов и товаров
  4. Решение задачи на тему: «Na +HNO3 = H2O + NaNO3 + NH4NO3 выполнить окислительно восстановительный баланс»
Решение задачи

Na +HNO3 = H2O + NaNO3 + NH4NO3 выполнить окислительно восстановительный баланс

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Na +HNO3 = H2O + NaNO3 + NH4NO3 выполнить окислительно восстановительный баланс

Решение:

Для выполнения окислительно-восстановительного баланса в данном уравнении реакции, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента и сумма зарядов на обеих сторонах уравнения равны.

На стороне реагентов у нас есть один атом натрия (Na), один атом азота (N) и три атома кислорода (O). На стороне продуктов у нас также есть один атом натрия (Na), один атом азота (N) и три атома кислорода (O).

Теперь давайте рассмотрим окислительно-восстановительные изменения. В данном случае, азот (N) в HNO3 имеет окислительное состояние +5, а в NH4NO3 окислительное состояние -3. Это означает, что азот (N) в HNO3 окисляется, а в NH4NO3 восстанавливается.

Теперь мы можем записать окислительно-восстановительный баланс:

Окислительная полуреакция: N (+5) в HNO3 -> N (+2) в NH4NO3

Восстановительная полуреакция: HNO3 -> H2O

Теперь мы можем сбалансировать каждую полуреакцию, учитывая, что количество атомов каждого элемента и сумма зарядов должны быть одинаковыми на обеих сторонах.

Окислительная полуреакция: 2HNO3 + 8H+ + 6e- -> 2NO + 4H2O

Восстановительная полуреакция: 10e- + 10H+ + 5NO3- -> 5H2O + 5NO2 + NH4+

Теперь мы можем сложить обе полуреакции и убедиться, что количество электронов сокращается:

2HNO3 + 8H+ + 6e- + 10e- + 10H+ + 5NO3- -> 2NO + 4H2O + 5H2O + 5NO2 + NH4+

2HNO3 + 18H+ + 16e- + 5NO3- -> 2NO + 9H2O + 5NO2 + NH4+

Таким образом, окислительно-восстановительный баланс в данной реакции будет:

2HNO3 + 18H+ + 16e- + 5NO3- -> 2NO + 9H2O + 5NO2 + NH4+

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам