1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «MgCO3 нагревается. mт(MgCO3)=96г V(CO2)=33л Найти массовую долю примеси»
Решение задачи

MgCO3 нагревается. mт(MgCO3)=96г V(CO2)=33л Найти массовую долю примеси

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

MgCO3 нагревается. mт(MgCO3)=96г V(CO2)=33л Найти массовую долю примеси

Решение:

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу MgCO3 и молярную массу CO2. Молярная масса MgCO3 равна сумме масс атомов магния (Mg), углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Молярная масса CO2 равна сумме масс атомов углерода и двух атомов кислорода.

Молярная масса MgCO3 = (24.31 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 84.31 г/моль Молярная масса CO2 = (12.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей MgCO3 и CO2, используя их молярные массы и заданные массу и объем:

Количество молей MgCO3 = масса / молярная масса = 96 г / 84.31 г/моль ≈ 1.14 моль Количество молей CO2 = объем / молярная масса = 33 л / 44.01 г/моль ≈ 0.75 моль

Так как MgCO3 распадается на MgO и CO2 в соотношении 1:1, мы можем сказать, что количество молей CO2 равно количеству молей примеси.

Массовая доля примеси = (масса примеси / масса образовавшегося продукта) * 100% Масса образовавшегося продукта = масса MgO + масса CO2

Масса MgO = молярная масса MgO * количество молей CO2 Масса CO2 = молярная масса CO2 * количество молей CO2

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль Масса MgO = 40.31 г/моль * 0.75 моль ≈ 30.23 г

Масса CO2 = 44.01 г/моль * 0.75 моль ≈ 33.01 г

Масса образовавшегося продукта = 30.23 г + 33.01 г ≈ 63.24 г

Массовая доля примеси = (96 г / 63.24 г) * 100% ≈ 151.8%

Однако, полученное значение массовой доли примеси больше 100%, что невозможно. Вероятно, в задаче была допущена ошибка или недостаточно информации для решения. Рекомендуется проверить исходные данные и условия задачи.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам