По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия
Для решения этой задачи, мы должны использовать соотношение между массами реагентов и продуктов в химической реакции. В данном случае, у нас есть уравнение реакции:
2Al + 3S = Al2S3
Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al2S3 требуется 2 моля Al и 3 моля S. Теперь мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы найти массу Al2S3, образующуюся при реакции.
Молярная масса Al = 26,98 г/моль
Молярная масса S = 32,07 г/моль
Сначала найдем количество молей Al, используя его массу:
Масса Al = 4,5 г
Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al
Количество молей Al = 4,5 г / 26,98 г/моль
Теперь мы можем использовать соотношение между молями Al и Al2S3, чтобы найти количество молей Al2S3:
Количество молей Al2S3 = (Количество молей Al / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al)
Наконец, мы можем найти массу Al2S3, используя его количество молей и молярную массу:
Масса Al2S3 = Количество молей Al2S3 * Молярная масса Al2S3
Подставим значения:
Масса Al2S3 = (4,5 г / 26,98 г/моль / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) * Молярная масса Al2S3
Молярная масса Al2S3 = (2 * Молярная масса Al) + (3 * Молярная масса S)
Вычислим значения:
Молярная масса Al2S3 = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль)
Молярная масса Al2S3 = 54,96 г/моль + 96,21 г/моль
Молярная масса Al2S3 = 151,17 г/моль
Теперь мы можем вычислить массу Al2S3:
Масса Al2S3 = (4,5 г / 26,98 г/моль / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) * 151,17 г/моль
Вычислим значение:
Масса Al2S3 = (4,5 г / 26,98 г/моль / 2) * (1 моль Al2S3 / 2 моля Al) * 151,17 г/моль
Масса Al2S3 ≈ 3,34 г
Таким образом, масса сульфида алюминия Al2S3, образующегося при реакции 2Al + 3S = Al2S3, при вступлении 4,5 г алюминия, составляет примерно 3,34 г.