Какой объём уксусной кислоты (плотностью 1,05 г/мл) получится при окислении 88 кг уксусного альдегида, если массовая доля выхода продукта со...
Условие:
Какой объём уксусной кислоты (плотностью 1,05 г/мл) получится при окислении 88 кг уксусного альдегида, если массовая доля выхода продукта составляет 80%?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции окисления уксусного альдегида:
CH3CHO + O2 -> CH3COOH
Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44,05 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60,05 г/моль.
Сначала найдем количество молей уксусного альдегида:
масса уксусного альдегида = 88 кг = 88000 г количество молей уксусного альдегида = масса / молярная масса = 88000 г / 44,05 г/моль ≈ 1995,24 моль
Затем найдем количество молей уксусной кислоты, которое должно быть получено при полном окислении уксусного альдегида:
количество молей уксусной кислоты = количество молей уксусного альдегида * массовая доля выхода = 1995,24 моль * 0,8 ≈ 1596,19 моль
Наконец, найдем объем уксусной кислоты, используя ее плотность:
объем уксусной кислоты = количество молей уксусной кислоты * молярная масса / плотность = 1596,19 моль * 60,05 г/моль / 1,05 г/мл ≈ 90972,38 мл
Таким образом, объем уксусной кислоты, полученной при окислении 88 кг уксусного альдегида, составляет примерно 90972,38 мл.