Какие массы хлорида алюминия AlCl3 и нитрат натрия NaNo3 вступили в реакцию обмена, в результате которой образовались 22,23 г. хлорида натри...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.
Обозначим массу хлорида алюминия AlCl3 как x и массу нитрата натрия NaNO3 как y.
Используя уравнение реакции обмена, мы можем записать уравнение для сохранения массы:
x + y = 22,23 г (1)
Также, зная, что хлорид натрия NaCl и нитрат алюминия Al(NO3)3 образуются в результате реакции, мы можем записать уравнения для массы этих продуктов:
NaCl = x г (2) Al(NO3)3 = y г (3)
Теперь мы имеем систему из трех уравнений (1), (2) и (3), которую мы можем решить.
Из уравнения (2) мы можем выразить x:
x = NaCl
Из уравнения (3) мы можем выразить y:
y = Al(NO3)3
Подставляя эти значения в уравнение (1), получим:
NaCl + Al(NO3)3 = 22,23 г
Таким образом, массы хлорида алюминия AlCl3 и нитрата натрия NaNO3 вступивших в реакцию обмена равны массам хлорида натрия NaCl и нитрата алюминия Al(NO3)3, соответственно. Однако, для точного определения этих масс, необходимо знать молярные массы соответствующих веществ и провести расчеты.
