Какая масса соли получится при взаимодействии Na с 4,9 г H2SO4
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение реакции между натрием (Na) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:
2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится две молекулы натрия (Na).
Для решения задачи, нам необходимо сначала вычислить количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах. Для этого используем формулу:
масса = количество вещества × молярная масса
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, количество вещества серной кислоты (H2SO4) равно:
количество вещества = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
Так как на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится две молекулы натрия (Na), то количество вещества натрия (Na) равно:
количество вещества Na = количество вещества H2SO4 × 2 = 0,05 моль × 2 = 0,1 моль
Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль. Таким образом, масса натрия (Na) равна:
масса Na = количество вещества Na × молярная масса = 0,1 моль × 23 г/моль = 2,3 г
Таким образом, масса соли (Na2SO4), которая получится при взаимодействии 4,9 г серной кислоты (H2SO4) с натрием (Na), составит 2,3 г.