1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Какая масса серной кислоты прореагирует с 20г гидроксида натрия. NaOH+ H2SO4 —>...»
Решение задачи

Какая масса серной кислоты прореагирует с 20г гидроксида натрия. NaOH+ H2SO4 —>NaSo4+ H2O Пример решения Какая масса магния нужна для пол...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Какая масса серной кислоты прореагирует с 20г гидроксида натрия. NaOH+ H2SO4 —>NaSo4+ H2O

Пример решения Какая масса магния нужна для получения Н2 объемом 1,12л Мg+HCl—>MgCl+H2 Расставляем коэффициент Мg+2HCl—>MgCl2+H2 Mg 2 валентность Cl- первая Mg - х моль. 1 моль H2 - 1 моль n= (Н2)= V/Vm=1,12л/22,4л/моль= 0,05моль Х моль/ 1 моль = 0,05

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции. В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH равен 1, а перед H2SO4 - 1. Таким образом, мольное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1.

Для рассчета массы серной кислоты, прореагирующей с 20 г гидроксида натрия, необходимо сначала определить количество молей NaOH. Для этого используем молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, то количество молей H2SO4 также равно 0.5 моль.

Для рассчета массы H2SO4 используем молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

Таким образом, масса серной кислоты, прореагирующей с 20 г гидроксида натрия, составляет 49 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам