Какая масса серной кислоты прореагирует с 20г гидроксида натрия. NaOH+ H2SO4 —>NaSo4+ H2O Пример решения Какая масса магния нужна для пол...
Условие:
Какая масса серной кислоты прореагирует с 20г гидроксида натрия. NaOH+ H2SO4 —>NaSo4+ H2O
Пример решения Какая масса магния нужна для получения Н2 объемом 1,12л Мg+HCl—>MgCl+H2 Расставляем коэффициент Мg+2HCl—>MgCl2+H2 Mg 2 валентность Cl- первая Mg - х моль. 1 моль H2 - 1 моль n= (Н2)= V/Vm=1,12л/22,4л/моль= 0,05моль Х моль/ 1 моль = 0,05
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции. В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH равен 1, а перед H2SO4 - 1. Таким образом, мольное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1.
Для рассчета массы серной кислоты, прореагирующей с 20 г гидроксида натрия, необходимо сначала определить количество молей NaOH. Для этого используем молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
Так как мольное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, то количество молей H2SO4 также равно 0.5 моль.
Для рассчета массы H2SO4 используем молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г
Таким образом, масса серной кислоты, прореагирующей с 20 г гидроксида натрия, составляет 49 г.