Как изменится выход продукта в реакции C6H6(ж) +3H2(r)=С6Н12(ж) при повышении температуры, если при комнатной температуре стандартная энталь...
Условие:
Как изменится выход продукта в реакции C6H6(ж) +3H2(r)=С6Н12(ж) при повышении температуры, если при комнатной температуре стандартная энтальпия образования жидкого бензола равна 49,0 кДж/моль, а для жидкого циклогексана она равна - 156,2 кДж/ моль?
Решение:
Для определения, как изменится выход продукта в реакции при повышении температуры, нужно учесть изменение стандартной энтальпии реакции (ΔH°) и применить принцип Ле-Шателье.
Уравнение реакции: C6H6(ж) + 3H2(r) → C6H12(ж)
Стандартная энтальпия реакции (ΔH°) может быть рассчитана как разность между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов:
ΔH° = Σ(стандартные энтальпии образования продуктов) - Σ(стандартные энтальпии образования реагентов)
ΔH° = [(-156,2 кДж/моль) - (49,0 кДж/моль)] - [0 + 3(0)] (так как стандартные энтальпии образования элементов в их стандартных состояниях равны нулю)
ΔH° = -205,2 кДж/моль
Отрицательное значение ΔH° указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.
Согласно принципу Ле-Шателье, повышение температуры приведет к смещению равновесия реакции в сторону образования продукта, чтобы поглотить избыток тепла. Таким образом, выход продукта (жидкого циклогексана) увеличится при повышении температуры.
Однако, для более точного определения, насколько изменится выход продукта, необходимо знать другие факторы, такие как начальные концентрации реагентов, давление и катализаторы, которые могут влиять на скорость реакции и равновесие.