К увеличению выхода продуктов в обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г)+Q приведёт: уменьшение давления введение катализатора нагревание доб...
Условие:
К увеличению выхода продуктов в обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г)+Q приведёт: уменьшение давления введение катализатора нагревание добавление кислорода повышение давления снижение концентрации сернистого газа
Решение:
Увеличение выхода продуктов в обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q можно достичь следующими способами:
-
Повышение давления: По принципу Ле Шателье, увеличение давления в системе сокращает объем газов и способствует смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газов. В данной реакции образуется меньше газов при образовании SO3, поэтому повышение давления будет способствовать увеличению выхода продуктов.
-
Введение катализатора: Катализаторы ускоряют химические реакции, не участвуя в них. В данной реакции можно использовать катализатор, который способствует образованию SO3, такой как оксид ванадия (V2O5). Введение катализатора повышает скорость реакции и, следовательно, увеличивает выход продуктов.
-
Нагревание: Повышение температуры также увеличивает скорость реакции. В данной реакции образование SO3 является экзотермическим процессом, то есть сопровождается выделением тепла. Поэтому нагревание реакционной смеси способствует увеличению выхода продуктов.
-
Добавление кислорода: В данной реакции кислород является реагентом, и его добавление может способствовать образованию большего количества SO3, что приведет к увеличению выхода продуктов.
-
Снижение концентрации сернистого газа: Уменьшение концентрации одного из реагентов (SO2) также может сместить равновесие в сторону образования большего количества продуктов (SO3), что приведет к увеличению выхода продуктов.
Важно отметить, что каждый из этих факторов может оказывать различное влияние на реакцию в зависимости от условий и конкретных параметров системы.
