К раствору содержащему хлорид кадьция массой 4,1г,прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученого осадка...
Условие:
К раствору содержащему хлорид кадьция массой 4,1г,прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученого осадка, если выход продукта реакции составляет 88%
Решение:
Для определения массы полученного осадка необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение реакции между хлоридом кадьция (CaCl2) и фосфатом натрия (Na3PO4) выглядит следующим образом:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Из уравнения видно, что для образования осадка кальция фосфата (Ca3(PO4)2) требуется 3 моль хлорида кадьция и 2 моля фосфата натрия.
Для расчета массы осадка воспользуемся следующими шагами:
-
Рассчитаем количество вещества хлорида кадьция (CaCl2) и фосфата натрия (Na3PO4) в растворах:
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4)
где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
Для хлорида кадьция: n(CaCl2) = 4.1 г / (40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) = 0.041 моль
Для фосфата натрия: n(Na3PO4) = 4.1 г / (3 * 22.99 г/моль + 31.00 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 0.014 моль
-
Определим, какое количество осадка кальция фосфата образуется в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля осадка требуется 2 моля фосфата натрия. Таким образом, количество осадка будет равно половине количества фосфата натрия:
n(Ca3(PO4)2) = 0.5 * n(Na3PO4) = 0.5 * 0.014 моль = 0.007 моль
-
Рассчитаем массу осадка кальция фосфата:
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2)
m(Ca3(PO4)2) = 0.007 моль * (3 * 40.08 г/моль + 2 * 31.00 г/моль + 8 * 16.00 г/моль) = 0.007 моль * 310.18 г/моль = 2.17 г
-
Учтем выход продукта реакции, который составляет 88%:
m(осадка) = 0.88 * m(Ca3(PO4)2) = 0.88 * 2.17 г = 1.91 г
Таким образом, масса полученного осадка кальция фосфата составляет 1.91 г.
